同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17-14若乙气体是CO，则甲气体是（ ）A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2

题目：把同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）A.H_2S B.HCl C.NH_3 D.Cl_2。

正确答案：A。

解析：

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。由于甲乙两种气体在同温同压下体积相同，因此它们的物质的量相等，即分子数目相等。

已知甲乙两种气体的质量比为17:14，乙气体是CO，其摩尔质量为28g/mol。设甲气体的摩尔质量为M，根据质量比和物质的量相等的关系，可以列出比例式：

\\frac{M}{28g/mol} = \\frac{17}{14}，

解这个比例式，得到：

M = 2 \

imes 17g/mol = 34g/mol，

接下来，需要找出摩尔质量为34g/mol的气体。查看选项，发现只有H_2S的摩尔质量是34g/mol（因为硫的原子量是32，氢的原子量是1，所以H_2S的摩尔质量是32+1+1=34g/mol）。

正确答案是A。

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