已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)若将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p则a与b的关系用一个式子表达为A.a≤bB.a≥bC.a＜bD.a＞b

已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。现在分析a g碳和b g氧气在密闭容器中的反应情况，并确定a与b的关系。

正确答案是B. a≥b。

解析如下：

我们考虑碳和氧气在密闭容器中可能发生的反应：

1. 当氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳：C + O2 → CO2。在这个反应中，每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

2. 当氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳：2C + O2 → 2CO。在这个反应中，每24份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成56份质量的一氧化碳。

现在，根据题目条件，反应前后容器内的气体压强保持不变。由于压强与气体分子数目成正比，这意味着反应前后容器内的气体分子总数没有变化。

1. 如果a g碳和b g氧气恰好按照C + O2 → CO2的比例完全反应，那么根据质量比12:32，我们有a/12 = b/32，即a = 3b/8（且a≤b，因为氧气恰好反应完）。

2. 如果a g碳过量，那么氧气将完全反应，生成二氧化碳。由于氧气不足，部分碳将剩余。但剩余的碳是固体，不影响气体压强。只要氧气完全反应，无论碳是否过量，反应后的气体压强都将保持不变。在这种情况下，a可以大于b。

3. 如果考虑不完全燃烧的情况（2C + O2 → 2CO），由于每摩尔一氧化碳产生的气体分子数比二氧化碳多（2个而不是1个），为了保持压强不变，需要有更多的氧气来消耗碳并生成等量的气体分子。在这种情况下，由于题目指出反应前后压强不变，且没有提及有氧气剩余，我们可以推断出实际上不可能发生不完全燃烧且氧气有剩余的情况（因为那会导致压强增加）。我们主要考虑完全燃烧和碳过量的情况。

无论碳是否过量，只要氧气完全反应或接近完全反应（即没有大量剩余导致压强显著降低），且没有发生不完全燃烧导致压强显著增加的情况，反应前后的气体压强就可以保持不变。由于完全反应时a = 3b/8（且a≤b），而碳过量时a > b，因此综合起来就是a≥b。

所以正确答案是B。

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