科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素；第2种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.四中子不显电性B.四中子的质量数为4C.第2种粒子是氧气的另一种同位素D.等质量的的原子数相等

科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4

C.第2种粒子是氧气的另一种同位素

D.等质量的的原子数相等

正确答案：C

解析：

A选项：“四中子”是由四个中子构成的粒子，由于中子本身不带电，所以“四中子”整体也不显电性。A选项是正确的。

B选项：质量数是指原子核中质子和中子的总数。对于“四中子”来说，它只包含四个中子，不包含质子，所以其质量数就是4。B选项也是正确的。

C选项：同位素是指质子数相同但中子数不同的原子。而第2种粒子是由四个氧原子构成的分子，即O_4，它并不是原子，而是一种分子。它不能与氧气（O_2）互为同位素。C选项是错误的。

D选项：虽然题目中的D选项表述有些模糊（可能是指等质量的某种物质与氧原子的原子数相等，但原文未明确），但我们可以理解为等质量的氧原子（无论是构成O_2还是O_4）的原子数应该是相等的。因为质量相等，且氧原子的摩尔质量是恒定的，所以原子数也必然相等。从这个角度来看，D选项是正确的（尽管原题表述不够清晰）。但需要注意的是，如果严格按照原题表述来判断，D选项可能存在一定的歧义。在缺乏其他更合理的解释下，我们可以接受这一解释作为D选项正确的理由。

正确答案是C。

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