化学中什么是络合

更新：2025-04-12 16:12:49编辑：admin归类：化学答疑人气：37

在化学中，络合（也称为配位）是指分子或离子（称为配体）与金属离子（称为中心离子）通过配位键结合，形成稳定的新离子或分子的过程。这种新形成的化合物称为络合物或配位化合物。

络合的基本概念

中心离子：通常是过渡金属离子，如Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺等，它们提供空轨道接受配体的电子对。

配体：可以是中性分子（如NH₃、H₂O）或阴离子（如CN⁻、SCN⁻），它们提供孤对电子与中心离子结合。

配位数：指直接与中心离子结合的配体数目，常见的配位数为4和6。

络合物通常由内界和外界组成：

内界：包括中心离子和配体，用方括号表示，如[Cu(NH₃)₄]²⁺。

外界：与内界带相反电荷的离子，如SO₄²⁻。

Fe³⁺与SCN⁻的反应：Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃，用于检验Fe³⁺的存在。

银氨溶液的形成：Ag⁺ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺，形成银氨络离子。

稳定性：络合物在水溶液中存在电离平衡，如[Cu(NH₃)₄]²⁺ ⇌ Cu²⁺ + 4NH₃，因此其稳定性受环境条件影响。

配位键：络合物的形成依赖于配位键，即配体提供电子对，中心离子提供空轨道。

应用：络合物在分析化学、催化、生物化学等领域有广泛应用，如用作显色剂、催化剂等。

通过以上内容，可以全面理解络合的基本概念、组成、反应及其注意事项。