化学中什么是硝酸

硝酸（HNO₃）是一种强酸，具有强氧化性和腐蚀性，是化学中常见的重要无机酸之一。以下是关于硝酸的详细介绍及注意事项：

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硝酸的基本性质

化学式：HNO₃

物理性质：

纯硝酸为无色透明液体，但常因溶解了二氧化氮（NO₂）而呈黄色或红棕色。

具有刺激性气味。

沸点为83℃，易挥发。

化学性质：

强酸性：能与碱、金属氧化物、碳酸盐等反应生成相应的硝酸盐。

强氧化性：能与许多金属（如铜、银）和非金属（如碳、硫）反应，生成相应的氧化物或氮氧化物。

与有机物反应：硝酸能与有机物发生硝化反应，生成硝基化合物。

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硝酸的用途

用于制造化肥（如硝酸铵）。

用于制造（如TNT、）。

在实验室中作为氧化剂和酸性试剂。

用于金属表面处理（如金属清洗和蚀刻）。

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注意事项

腐蚀性：

硝酸对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈腐蚀性，操作时应佩戴防护手套、护目镜和口罩。

若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗，并就医处理。

挥发性：

硝酸易挥发，应在通风良好的环境中操作，避免吸入其蒸气。

储存：

硝酸应储存在阴凉、干燥、通风的地方，远离有机物、还原剂和易燃物。

避免使用金属容器储存，推荐使用玻璃或塑料容器。

反应性：

硝酸与某些金属（如铝、铬）反应会生成钝化膜，但与大多数金属反应会释放有毒的氮氧化物气体。

与有机物混合可能引发剧烈反应，甚至爆炸。

稀释：

稀释浓硝酸时，应缓慢将酸倒入水中，并不断搅拌，避免剧烈放热导致喷溅。

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总结

硝酸是一种重要的化学品，但具有强腐蚀性和氧化性，使用时需严格遵守安全操作规程，确保人身安全和实验顺利进行。

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