若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是A.AlB.MgC.FeD.Zn

更新：2025-02-22 22:38:33编辑：admin归类：题库人气：18

把若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是A.AlB.MgC.FeD.Zn。现在我们来解析这个问题并找出正确答案。

我们需要计算生成的氢气的物质的量。在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为：

n(H_{2}) = \\frac{V}{V_{m}} = \\frac{2.24L}{22.4L/mol} = 0.1mol

其中，V_{m}是标准状况下的气体摩尔体积。

接下来，我们根据化学反应方程式来计算各选项金属的物质的量，并比较其与1.8g是否相符。

A. 对于铝（Al）：

2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} \\uparrow

生成0.1mol氢气需要铝的物质的量为：

n(Al) = \\frac{2}{3} \

imes n(H_{2}) = \\frac{2}{3} \

imes 0.1mol = \\frac{1}{15}mol

铝的质量为：

m(Al) = \\frac{1}{15}mol \

imes 27g/mol = 1.8g

与题目中给出的金属质量相符。

B. 对于镁（Mg）：

Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2} \\uparrow

生成0.1mol氢气需要镁的物质的量为：

n(Mg) = n(H_{2}) = 0.1mol

镁的质量为：

m(Mg) = 0.1mol \

imes 24g/mol = 2.4g

与题目中给出的金属质量不符。

C. 对于铁（Fe）：

铁与盐酸反应可能生成二价铁或三价铁，但无论哪种情况，生成0.1mol氢气所需的铁的质量都会超过1.8g。铁不符合条件。

D. 对于锌（Zn）：

Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \\uparrow

生成0.1mol氢气需要锌的物质的量为：

n(Zn) = n(H_{2}) = 0.1mol

锌的质量为：

m(Zn) = 0.1mol \

imes 65g/mol = 6.5g

与题目中给出的金属质量不符。

只有选项A（铝）符合题目条件。正确答案是A。